Page 55 - Modul Discovery Learning Terintegrasi Etnosains Hidrolisis Garam
P. 55
Dengan cara yang sama akan diperoleh nilai tetapan hidrolisis:
K = K 1 b × K
h
w
+
dan karena bersifat asam maka dapat ditentukan nilai konsentrasi ion H :
[H ] = √ K w [B ]
+
+
K b
dengan : K = tetapan ionisasi air (10 −14 )
w
K = tetapan ionisasi basa BOH
b
+
[B ] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
4. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis secara total.
Misalnya garam MZ yang berasal dari basa lemah MOH dan asam lemah HZ. Reaksi
hidrolisis yang terjadi adalah :
+ ( ) + − ( ) + ⇌ ( ) + ( )
2 ( )
[MOH][HZ]
K =
h
+
−
[ ][ ]
−
+
Jika dikalikan dengan [H ][OH ] akan diperoleh :
−
+
[H ][OH ]
[MOH][HZ] [HZ]
+
−
K = × × [H ][OH ]
h
−
+
−
+
[M ][Z ] [H ][Z ]
K W
K =
h
K × K a
b
55
