Page 44 - E-BOOK KIMIA SMA SEMESTER 1

39

Konfigurasi electron yang tercantum pada tabel di atas hanya akurat digunakan untuk unsur-
unsur yang berada pada golongan utama saja.

Sedangkan pada golongan transisi, konfigurasi elektron sedikit lebih rumit, berikut ini adalah
contohnya:

Unsur Nomor Jumlah Electron pada Kulit Konfigurasi Elektron
Atom K L M N
Cr 24 2 8 12 2 2 8 12 2
Fe 26 2 8 14 2 2 8 14 2
Tabel 7 Konfigurasi Elektron Fe dan Cr

Untuk dapat menentukan konfigurasi electron simak baik-baik uraian berikut!
Pada teori atom mekanika kuantum, dikenal konsep orbital khususnya tentang kulit, sub
kulit, orbital, dan jumlah electron yang dapat diakomodasi, serta energi orbital. (Ingatlah kembali
UKB sebelumnya tentang teori atom dan bilangan kuantum, dan tabel 1.1. Kegiatan Belajar 1 pada
UKB ini tentang electron maksimum pada orbital dan sub kulit atom)

Bagaimanakah aturan
konfigurasi elektron
berdasarkan teori
atom mekanika
kuantum?

Ada 3 aturan pengisian electron-elektron kedalam orbital-orbitalnya, yaitu Asas Aufbau, Kaidah
Hund, dan prinsip larangan Pauli.Berikut adalah penjelasannya.

Aturan Membangun ( Asas Aufbau)
Menurut aturan ini, elektron dalam atom harus memiliki energi terendah, artinya elektron harus
terlebih dahulu menghuni orbital dengan energi terendah, lihat diagram tingkat energi orbital
berikut.

Berdasarkan aturan Aufbau,
urutan elektron menempati
orbital pada sub kulit atom
adalah:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
5s 4d 5p 6s dst….

Gambar 9 Konfigurasi Elektron Menurut Auf Bau