Page 10 - E-LKPD TITRASI ASAM BASA REVISI_Neat

Contoh 2

Sebanyak 10 ml asam format (CHOOH) 0,3 M dicampurkan dengan 15 ml NaOH 0,01 M,
berapakah pH awal asam format sebelum dicampur dengan NaOH, serta berapakah pH campuran
-5
tersebut ? (ka = 1 x 10 )
Penyelesaian:
+
Untuk menjawab soal ini kita perlu mencari [H ] dari HCOOH maka gunakan persamaan berikut

+
Karena HCOOH termasuk asam lemah maka rumus mencari [H ] adalah
+
[H ] = √

Dimana : Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = molar asam

Sehingga langsung dapat kita cari
+
[H ] = √
+

[H ] = √

+
[H ] = √
+
[H ] = 1. 10 -3
+
Setelah diperoleh [H ] maka dapat dicari pH nya dengan persamaan
+
pH = -log [H ]
-3
pH = -log (1. 10 )
pH = 3
Jadi pH HCOOH sebelum dicampur dengan NaOH adalah 3

selanjutnya kita mencari pH campuran antara HCOOH dengan NaOH
n HCOOH = M x V n NaOH = M x V
n HCOOH = 0,3 M x 10 ml n NaOH = 0,01 M x 15 ml
n HCOOH = 3 Mml n NaOH = 0,15 Mml

Reaksi : HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2O
M : 3 Mml 0,15 Mml - -
B : -0,15 Mml -0,15 Mml +0,15 Mml +
S : 2,85 Mml - 0,15 Mml

Hal ini sesuaikan dengan mol yang tersisa, Karena pada reaksi pencampuran ini yang tersisa
adalah mol asam lemah dan basa konjugasinya maka kita menggunakan persamaan dalam larutan
penyangga yaitu :
+
[H ] = Ka.

-5
+
[H ] = 1.10 .

+
[H ] = 19.10 -5
+
Setelah diperoleh [H ] maka dapat dicari pH nya dengan persamaan
+
pH = -log [H ]
-5
pH = -log (19. 10 )
pH = 5 – log 19 = 3,72 Jadi pH campuran antara CHOOH dengan NaOH adalah 3,72

10