Page 77 - E- MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

terdapat 0,01 mol Na dan 0,01 mol Cl sehingga total mol dalam
+
-
larutan menjadi 0,02 mol.

Secara teoritis, kita tahu bahwa jumlah partikel dalam larutan
NaCl akan bertambah dua kali lipat sehingga kita mengharapkan nilai

sifat koligatif larutan tersebut akan menjadi dua kali lipat dari nilai
sifat koligatif larutan gula 0,01 M. Tetapi, hal ini tidak sepenuhnya

benar. Pengukuran yang dilakukan terhadap titik didih larutan NaCl
0,01 M mendekati dua kali lipat dari titik didih larutan gula 0,01 M,

namun tidak naik persis dua kali lipat. Hal ini dikarenakan adanya
gaya tarik menarik ion-ion yang bermuatan di dalam larutan elektrolit,

sehingga ion-ion tidak sepenuhnya bergerak bebas. Jika konsentrasi

semakin pekat, maka ion-ion akan semakin sulit bergerak bebas.

Molekul Garam Terlarut
(Terion)
+
ion Na
ion Cl -

Sumber: Dokumentasi Pribadi

Gambar 18. Larutan Garam

Natrium klorida merupakan elektrolit kuat yang dapat

terdisosiasi sempurna jika dalam konsentrasi rendah. Lalu,
bagaimana dengan elektrolit lemah? Gambar 19 menunjukkan sebotol

asam cuka. Asam cuka memiliki rumus CH3COOH. Asam cuka
merupakan elektrolit lemah yang harga derajat ionisasinya <1,

sehingga hanya sebagian yang terion.

77