Page 3 - SISTEM PERIODIK UNSUR

SISTEM PERIODIK UNSUR SAMISANOV

Ringkasan Materi

Perkembangan Sistem Periodik
1. Penggolongan berdasarkan sifat kelogaman
Unsur-unsur di alam digolongkan menjadi unsur logam dan unsur non logam.
2. Triade Dabereiner
Pada tahun 1817 Dabereiner menemukan adanya suatu keteraturan hubungan berat
atom antara 3 buah unsur yang mempunyai sifat kimia mirip.
Bila ketiga unsur tersebut diurutkan menurut naiknya massa atom maka massa atom
unsur ditengah sama dengan setengah dari jumlah massa atom dari dua atom yang
dipinggir.
Contoh :
Unsur Massa Atom Massa Atom yang Ditengah
Li 6,94
Massa atom Li + Massa atom K
Massa atom Na =-------------------------------------
Na 22,94 2
6,94 + 39,10
=------------------- = 23,02
K 39,10 2

Contoh lain adalah unsur Cl, Br dan I. Coba Anda buktikan sendiri. Diketahui masa
atom Cl = 35,5; I = 126,9, maka tentukanlah massa atom Br.
Namun sifat triade ini hanya terbatas pada beberapa kelompok unsur saja

3. Hukum Oktaf Newland
Pada tahunn 1865 J. Newland menyusun daftar unsur-unsur menurut kenaikan
massa atom. Dari daftar ini ternyata ditemukan pengulangan sifat unsur setiap 8
unsur.
Gas mulia tidak termasuk dalam pengelompokan unsur-unsur ini karena gas mulia
saat itu belum ditemukan.
Pengelompokan unsur-unsur Hukum Oktaf :

Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Berdasarkan pengelompokan di atas, dapat kita simpulkan bahwa yang merupakan
unsur segolongan adalah :
- Li, Na, K
- Be, Mg, Ca
- B, Al
- C, Si, dan seterusnya.
4. Mendeleyev dan Lothar Meyer
Pada tahun 1869 Mendeleyef dan Lothar Meyer secara terpisah menyusun
berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifatnya. Dari data tersebut
Mendeleyef mengemukakan : “Sifat unsur-unsur adalah merupakan fungsi periodik
dari massa atomnya”.
Salah satu kehebatan sistem penyusunan ini adalah dari keperiodikan ini
Mendeleyef telah dapat meramalkan sifat unsur-unsur yang pada saat itu belum
diketahui orang. Beberapa tahun kemudian ternyata unsur-unsur tersebut
diketemukan orang dan sifat-sifatnya yang sesuai dengan ramalan Mendeleyef.
5. Sistem Periodik Panjang/Modern
Walaupun sistem periodi Mendeleyef sudah baik, namun masih banyak kelemahan-
kelemahannya. Pada tahun 1913 Hendry G.J. Moseley melihat hubungan antara
nomor atom dan muatan inti. Kemudian Moseley mengubah susunan berkala yang
3 SMAN 3 Mojokerto