Page 11 - E-MODUL KIMIA REDOKS (KEGIATAN PEMBELAJARAN I)

Gambar 7. Penangkapan elektron yang dilepas Na Video peristiwa serah terima elektron
ditangkap atom Cl agar stabil senyawa NaCl

Reaksi reduksi berdasarkan konsep serah terima elektron adalah reaksi penerimaan elektron.
Contoh :

-
Cl + 2e  2Cl -

Al + 3e  Al
-
3+

Reaksi redoks yang berlangsung melalui mekanisme serah terima elektron sebagai berikut:
Cu + S  CuS
Mekanisme reaksi
2+
Cu  Cu + 2e (oksidasi)
-
S + 2e  S (reduksi)
-
2-
Cu + S  CuS (redoks

4Na  4Na + 4e (oksidasi)
+
-
2-
O2 + 4e  2O (reduksi)
4Na + O2  2Na2O (redoks)

3. Reaksi redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi adalah peristiwa naiknya bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan reaksi reduksi
adalah turunnya bilangan oksidasi suatu unsur.
Contoh
-
+
Reaksi oksidasi Na + Cl  NaCl
Na  Na + e
-
+
+1 -1 0 0
0 +1
Reduksi
Reaksi reduksi
Oksidasi
Cl + 2e  Cl
-
0 -1

E-modul kimia Reaksi Redoks 4