Page 234 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

tâncias deve ser transformada para uni- dades de massa, e utilizando as massas molares, tem-se:
1 mol de COCl2 ------- 2 mol de HCl 99 g de COCl2 ------- 73 g de HCl
Passo 5: Resolução
O quinto e último passo consiste na resolução do problema por meio da relação estabelecida entre as propor- ções definidas nas etapas anteriores e os dados fornecidos no enunciado. As- sim, temos:
99 g de COCl2 ------- 73 g de HCl 0,198 g de COCl2 ------- x
x = 0,146 g de HCl
REAGENTES EM EXCESSO E LIMITANTE
Quando uma reação química ocorre, nem sempre a quantidade total de todos os reagentes é consumida. Ob- serve a equação a seguir, que represen- ta a reação de formação de água.
2H2 (g)+O2 (g)→ 2H2O(l)
A partir da equação química ba- lanceada, é possível determinar quem são os reagentes limitante e em exces- so e a relação entre as quantidades das substâncias envolvidas.
Capítulo 12 - Estequiometria
Observe o exemplo: para neu- tralizar 400 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) são adicionados 504 g de ácido nítrico (HNO3), originando o sal nitrato de cálcio (Ca(NO3)2) e água (H2O). Determine a massa de nitrato de cálcio formado e quem são os rea- gentes limitante e em excesso.
Segundo a Lei de Proust, conhe- cida como Lei das Proporções Cons- tantes, as reações sempre ocorrem em proporções definidas e constantes. Como no exemplo de formação da água, a reação é realizada na proporção de 2 mols de gás hidrogênio para 1 mol de gás oxigênio, conforme os coeficientes estequiométricos. Se essa reação for realizada em uma proporção diferente desta, então haverá um reagente em ex- cesso e um reagente limitante, e a rea- ção não se processa da mesma maneira.
Ca(OH)2 (aq) + 2 HNO3 (aq) → Ca(- NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)
Em primeiro lugar, verifica-se o balanceamento da equação química. Após, determinam-se os reagentes li- mitante e em excesso:
1 mol de Ca(OH)2 -------- 2 mols de HNO3
74 g de Ca(OH)2 ------- 126 g de HNO3 400 g de Ca(OH)2 ------- X g de HNO3
X = 681,1 g de HNO3
Para reagir com 400 g de hidró- xido de cálcio, seria necessário 681,1 g de ácido nítrico, porém, pela quantida- de de ácido nítrico fornecido pelo exem- plo, foi colocado para reagir apenas 504 g do ácido, assim, o reagente limitante é o ácido nítrico e o em excesso é o hidró- xido de cálcio.
O mesmo cálculo pode ser feito utilizando o valor de massa de ácido ní- trico dado.
1 mol de Ca(OH)2 -------- 2 mols de HNO3
74 g de Ca(OH)2 ------- 126 g de HNO3 X g de Ca(OH)2 ------- 504 g de HNO3
X = 296 g de Ca(OH)2
A quantidade de Ca(OH)2 neces- sária para reagir com 504 g de HNO3 é menor que a quantidade fornecida pelo exemplo, logo sabe-se que o hidróxido é o reagente em excesso e o ácido o limi- tante.
O reagente limitante é o reagen- te que determina o quanto dos produtos são formados. Quando o reagente limi- tante é totalmente consumido, a reação termina, mesmo ainda não consumindo totalmente os outros reagentes. Os rea- gentes que sobraram são considerados reagentes em excesso.
Na reação de formação da água, se for colocado para 1 mol de gás oxigê- nio com apenas 1 mol de gás hidrogê- nio, observa-se que a quantidade de gás hidrogênio é menor do que a requerida pela relação estequiométrica, então ele é o reagente limitante.
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