Page 25 - EMODUL ASAM BASA REVISI

E-MODUL ASAM & BASA

Berbasis Guided Discovery Learning

5. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, mengapa NH dan H O
3 2
bertindak sebagai basa?

........................................................................................................................

..................................................................................................................

6. Dari reaksi 1 dan 2, masing-masing reaksi terdapat dua pasangan asam-

+
basa konjugasi, jika ditinjau dari keberadaan ion H pada keadaan awal dan

akhir, maka :

Asam konjugasi adalah .................................................................................

.......................................................................................................................

Basa konjugasi adalah................................................................................
........................................................................................................................

Suatu spesi dapat bertindak sebagai asam dan sebagai basa, seperti

contoh reaksi yang terdapat pada reaksi 1 dan 2, terlihat bahwa air dapat

bersifat asam (donor proton) dan dapat pula bersifat basa (akseptor

proton). Suatu zat yang dapat bertindak sebagai asam dan basa Bronsted-

Lowry sekaligus disebut mempunyai sifat amfoter.

 Penentuan suatu zat sebagai asam atau basa Bronsted-Lowry

dapat dilakukan jika zat tersebut bereaksi dengan zat lain.

 Suatu asam hanya akan melepas proton jika ada basa yang

menyerap proton itu. Pada suatu reaksi asam basa Bronsted-

Lowry, asam berubah menjadi basa konjugasinya, sedangkan

basa berubah menjadi asam konjugasinya. Jadi pada reaksi asam

basa Bronsted-Lowry terdapat dua pasang asam-basa konjugasi.

Rumus kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu

+
proton (H ).

Kelas XI SMA/MA 20