Page 23 - E-Modul Ikatan Ion

Mg (g)
Ukuran ion Na lebih kecil dibandingkan ukuran atom Na karena gaya
+

tarik inti terhadap elektron-elektron pada ion Na lebih kuat
+

dibandingkan pada atom Na. Hal ini terjadi karena muatan inti efektif

(Zeff) ion Na lebih besar dibandingkan muatan inti efektif atom Na.
+

Ukuran ion Cl lebih besar dibandingkan atom Cl karena gaya tarik inti
-

terhadap elektron-elektron pada ion Cl lebih lemah dibandingkan pada
-

atom Cl. Hal ini terjadi karena muatan inti efektif (Zeff) ion Cl lebih kecil
-

dibandingkan muatan inti efektif atom Cl. Secara energetik pembentukan

senyawa ionik dari atom-atomnya adalah menguntungkan apabila :

1. Senyawa ionik yang terbentuk memiliki energi bebas yang lebih

rendah dibandingkan atom-atom pembentuknya; seperti pada contoh

berikut :

Na(s) + 1/2Cl2(g)  NaCl(s) ΔGf˚ = -384 kJ/mol

Mg(s) + 1/2O2(g)  MgO(s) ΔGf˚ = -570 kJ/mol

2. Struktur yang diadopsi oleh senyawa ionik yang terbentuk

merupakan struktur dengan kestabilan termodinamika terbesar,

yaitu struktur yang memiliki energi bebas yang terendah. Misalnya

pada suhu 25˚C struktur kristal NaCl adalah kubus berpusat muka,

bukannya struktur yang lain seperti kubus berpusat badan atau

heksagonal, karena NaCl dengan struktur kubus berpusat muka

memiliki energi bebas lebih rendah dibandingkan NaCl dengan

struktur kubus berpusat badan atau struktur heksagonal. Oleh

karena itu pada temperatur ruang setiap senyawa ionik mengadopsi

struktur tertentu, yaitu struktur dengan entalpi bebas terendah.

E-Modul Interaktif | Ikatan Ion 17