Page 116 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

2. Diketahui reaksi kesetimbangan :

SiO2(s) + HF(g) ↔ SiF4(g) + 2 H2O(g)
Dalam ruang satu liter disediakan 5 mol SiO2 dan 10 mol HF. Pada keadaan
setimbangan terdapat 2 mol SiF4. Tentukan harga Kc!

SiO2(s) + HF(g) ↔ SiF4(g) + 2 H2O(g)
mula-mula : 1 mol 1mol - -

bereaksi : 0,75mol 0,75mol 0,75mol 0,75mol

setimbang : 0,25mol 0,25mol 0,75mol 0,75mol

[HF] = = 2 = 2
1
[SiF4] = = 2 = 2
1
[H2O] = = 4 = 4
1
[SiF4] . [H2O] 2
Kc =
[HF] 4
(2) x (4) 2
= = 2
(2) 4

2. Derajat Ionisasi (α)
yaitu perbandingan antara jumlah mol zat yang terurai dengan jumlah mol zat
mula-mula.

mol zat terurai = ∝ x mol zat mula-mula
∝=
−

Contoh :
1. Pada reaksi kesetimbangan :

PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Bila dalam ruang 2 Liter, 8 mol gas PCl5 berdisosiasi 75%, tentukan besarnya
harga tetapan kesetimbangan konsentrasi(Kc)!
Penyelesaian :

mol gas PCl5 yang terurai = 75 8 = 6
100

PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
mula-mula : 8 mol - -

bereaksi : 6 mol 6 mol 6 mol

setimbang : 2 mol 6 mol 6 mol

113
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 1 1 3