Page 70 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Pertemuan ke - 14 ( 2 JP )

4. Dengan menggunakan data energi ikatan

Energi ikatan dapat digunaka untuk memperkirakan nilai perubahan entalpi (∆H)
pada suatu reaksi.

Rumus :

∆H = ∑ energi pemutusan - ∑ energi pembentukan
= ∑ EI Kiri - ∑ EI Kanan

Contoh soal :

1. Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata, hitunglah perubahan
entalpi (∆H) reaksi berikut.

CH4(g) + Cl2 → CH3Cl(g) + HCl(g)
Penyelesaian :
Reaksi tersebut dapat digunakan strukturnya sebagai berikut.

Perubahann entalpinya dapat dihitung sebagi berikut ;

Ikatan yang putus (di kanan) : 4 ikatan C-H = 4 x 413 kJ = 1652 kJ

1 ikatan Cl-Cl = 1 x 242 kJ = 242 kJ

Ikatan yang terbentuk (di kiri) : 3 ikatan C-H = 3 x 413 kJ = 1239 kJ
1 ikatan C-Cl = 1 x 328 kJ = 328 kJ

1 ikatan H-Cl = 1 x 431 kJ = 431 kJ

∆H = (∑Energi pemutusan ikatan) - (∑Energi pembentukan ikatan)

= (∑ Energi di kanan) - (∑ Energi di kiri)
= (1652 + 241) kJ – (1239 + 328 + 431) kJ

= 1894 kJ – 1998 kJ

= -104 kJ

2. Diketahui energi disosiasi ikatan Cl-Cl pada molekul Cl2 adalah 243,4
kJ/mol dan H-H pada molekul H2 adalah 435,9 kJ/mol, serta ∆H◦f HCl adalah
-92,3 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, hitunglah energi ikatan rata-rata H-Cl
pada molekul HCl.

67
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 6 7