Page 3 - KEGIATAN PEMBELAJARAN 5 KIMIA

Perbedaan rumus mencari sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan

non elektrolit dapat kalian lihat pada tabel berikut :

Sifat koligatif larutan Sifat koligatif larutan Sifat koligatif
nonelektrolit larutan elektrolit
0
0
Penurunan Tekanan Uap ΔP = P . Xt ΔP = P . Xt . i
( ΔP)

Kenaikkan Titik Didih ΔTb = m . Kb ΔTb = m . Kb . i
( ΔTb )

Penurunan Titik Beku ΔTf = m . Kf ΔTf = m . Kf . i
(ΔTf )

Tekanan Osmotik π = M. R . T π = M . R. T . i
( π )

Jika kalian perhatikan tabel di atas, perbedaan rumus sifat koligatif larutan
elektrolit dengan larutan non elektrolit terletak pada simbol " " yang

merupakan simbol Faktor Van’t Hoff.

2.Faktor Van’t Hoff :

Zat elektrolit dalam air akan terionisasi menjadi ion-ion peyusunnya.
Peruraian itu akan menyebabkan penambahan jumlah partikel,

sedangkan sifat koligatif tergantung pada banyaknya partikel dalam
larutan. Hal itulah yang menyebabkan pada konsentrasi yang sama sifat

koligatif larutan elektrolit lebih besar dari larutan non elektrolit.

- 31 -