Page 10 - e-LKPD Faktor Kesetimbangan Kimia

4. Berdasarkan persamaan reaksi pada nomor 1 diatas.

a. Tentukan nilai Kc jika diketahui konsentrasi masing-masing zat pada produk

adalah 0,0025 M dan konsentrasi masing-masing zat pada reaktan adalah 0,05 M.

Jadi tetapan kesetimbangan (Kc) adalah 1

b. Tentukan nilai Kc dan hubungkan dengan arah pergeseran kesetimbangan kimia

-
jika pada reaksi nomer 4.a ditambahkan dengan zat SCN hingga konsentrasinya

berubah menjadi 0,1 M .
Pergeseran kesetimbangan reaksi akibat penambahan mol reaktan maupun produk dapat

dilihat dari perbandingan harga Kc dan Qc. Qc adalah harga tetapan kesetimbangan

setelah dilakukan perubahan terhadap komponen reaksi.

 Jika Qc = Kc maka kesetimbangan reaksi tidak mengalami pergeseran.

 Jika Qc > Kc maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ke arah pereaksi).
 Jika Qc < Kc maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (ke arah produk).

-
-
 Setelah penambahan SCN sampai konsentrasi SCN berubah menjadi 0,1M. Maka
Qc = [ ( ) 2+ ]
[ ] 3+ [ ] −

= [0,0025]
[0,05][0,1]

= 0,5

Oleh karena harga Qc < Kc, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan/produk.