Page 25 - Modul Elektronik Kimia Asam Basa

Uji Kemampuan Diri

+
1. Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H 0,002 M ?
+
2. Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H 1 x 10 M ?
-3

b. Asam kuat dan Basa Kuat

Temukan Informasi
Asam kuat dan basa kuat terionisasi sempurna dalam air dan
dapat menghantarkan listrik dengan baik. Daya hantar listrik suatu
larutan berkaitan dengan konsentrasi ion-ion di dalam larutan tersebut.

Larutan elektrolit kuat, terionisasi sempurna dalam air, sehingga
konsentrasi ionnya relatif besar. Konsentrasi H atau OH dalam larutan
+
-
bergantung pada konsentrasi asam atau basanya. pH larutan dapat
ditentukan dengan rumus berikut jika konsentrasi asam atau basa
diketahui.

[H ] = valensi asam x M
+

-
[OH ] = valensi basa x M
Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal berikut:

Berapa pH dari larutan berikut

1. Larutan HCl 0,01 M 2. Larutan Ba(OH)2 0,001 M

Jawab:

+
+
1.pH bergantung pada konsentrasi ion H .Dalam hal ini, [H ] dapat
berkaitan dengan konsentrasi asamnya karena asam kuat
dianggap mengion sempurna.

+
HCl (aq) → H (aq) + Cl (aq) pH = - log 0,01
+
[H ] = valensi asam x M = - log 1. 10 -2
[H ] = 1 x 0,01 M = 2 - log 1
+
= 0,01 M = 2

Asam Basa 23