Page 32 - E-Modul Revisi 14_Neat

Dua reaksi yang berlawanan terjadi secara bersamaan dalam larutan asam asetat.

Molekul asam bertumbukan dengan molekul air dan membentuk ion asetat dan ion
H3O . Sementara itu, ion asetat bertumbukan dengan ion H3O menghasilkan molekul
+
+
asam asetatat dan molekul air.
Untuk melihat uji daya hantar larutan CH3COOH, Ananda dapat mengamati

kembali video 3.

Agar Ananda lebih paham terkait perbedaan daya hantar listrik larutan elektrolit
kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit, silahkan Ananda simak video

demonstrasi berikut ini!

C. Derajat Ionisasi/Disosiasi
Larutan elektrolit memiliki nilai derajat ionisasi/disosiasi. Ada kemungkinan

yang terjadi ketika suatu zat dilarutkan didalam air, yakni zat tersebut larut secara

sempurna, larut sebagian, dan tidak larut didalam air. Secara kuantitatif, kuat
lemahnya larutan elektrolit juga dapat diukur dari derajat ionisasi/disosiasi(α).

ciri elektrolit kuat adalah apabila zat terlarut dianggap telah 100 persen
terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam larutan. Disosiasi adalah penguraian

senyawa menjadi kation dan anion. Istilah disosiasi untuk senyawa-senyawa ionik

dan ionisasi untuk kovalen polar (asam dan basa)(Chang, 2008).
Derajat ionisasi/disosiasi merupakan parameter larutan elektrolit,

perbandingan jumlah mol zat terlarut yang terurai terhadap jumlah mol awal zat
terlarut sebelum terurai (zat mula-mula). Derajat ionisasi/disosiasi dapat

dinyatakan dengan rumus :

α = ℎ
ℎ −
Nilai α terbagi atas :

a. Untuk larutan nonelektrolit (α = 0)

b. Untuk larutan elektrolit lemah ( 0<α<1)
c. Untuk larutan elektrolit kuat (α = 1)

Agar Ananda lebih paham terkait dengan mencari nilai derajat ionisasi larutan
elektrolit (α), silahkan Ananda simak video berikut ini!

KIMIA | KELAS X SMA/MA 24