Page 42 - E-Modul Revisi 14_Neat

3. Membimbing Penyelidikan Mandiri/Kelompok

Gagasan tentang larutan elektrolit juga lahir dari percobaan yang dilakukan oleh

Michael Faraday. Pada saat elektroda yang terhubung dengan rangkaian listrik

dicelupkan ke dalam larutan elektrolit, ion-ion yang bergerak bebas akan menuju ke
elektroda yang bermuatan. Ion-ion positif akan menuju ke elektora negatif (katoda)

dan ion-ion negatif akan menuju ke elektroda positif (anoda). Sebagai contoh, jika
larutan dalam bejana dibawah ini adalah larutan NaCl, maka dalam larutan akan

+
+
-
terbentuk ion Na dan Cl . Ion-ion Na akan menuju ke katoda sedangkan ion Cl akan
-
menuju ke anoda. Pada anoda, ion-ion Cl akan melepaskan elektron sehingga
-
terbentuk gelembung gas Cl2. Reaksi tersebut disebut dengan reaksi oksidasi.
Berdasarkan percobaan yang dilakukan Faraday diketahui jika arus listrik dialirkan ke
dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan gas.

Elektron yang dilepaskan di anoda akan mengalir melalui kawat penghantar menuju
+
katoda. Pada katoda, elektron-elektron akan ditangkap oleh ion-ion Na sehingga ion
Na akan berubah menjadi atom Na. Reaksi tersebut disebut dengan reaksi reduksi.
+

Anoda Katoda
(elektroda positif) (elektroda negatif)

Lelahan Nacl

Oksidasi Reduksi

Gambar 7. Diagram sederhana proses daya hantar listrik larutan NaCl
(Sumber : Chang, 2008)

KIMIA | KELAS X SMA/MA 34