Page 45 - e-modul struktur atom berbasis guided discovery learning

E-MODUL STRUKTUR ATOM BERBASIS GUIDED DISCOVERY LEARNING KELAS X

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit. Bilangan kuntum utama bernilai semua
bilangan bulat positif, yaitu, 1, 2, 3, 4, dan seterusnya. Semakin besar nilai n, maka semakin

besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energi. Bilangan kuantum n dapat pula
melambangkan kulit elektron, n = 1(K), n = 2(L), n = 3(M), dan seterusnya.

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimut ini menyatakan bentuk orbital. Bilangan kuantum azimut

mempunyai harga dari 0 sampai n-1. Penandaan subkulit dinyatakan dengan s, p, d, f, dan

seterusnya, masing-masing untuk nilai l = 0, 1, 2, 3 dan seterusnya.

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan arah orientasi elektron dalam ruang atau

orbital dalam sumbu x, y, dan z. nilai dalam bentuk bilangan bulat negatif, nol dan positif.

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin merupakan bilangan kuantum yang terlepas dari pengaruh
momen sudut. Artinya, bilangan kuantum spin tidak berhubungan secara langsung dengan

bilangan kuantu lain. Bilangan kuantum spin bukan merupakan hasil dari penyelesaian
persamaan gelombang, tetapi didasarkan pada pengamatan Otto Stern dan Walter Gerlach

terhadap spektrum yang dilewatkan pada medan magnet. Hasil pengamatan tersebut
didapatkan dua spektrum yang terpisah dengan kerapatan yang sama. Arah rotasi elektron

akhirnya dinyatakan dalam bilangan kuantum spin ada dua bilangan kuantum spin, yaitu -½

dan + ½

SMA/MA | KIMIA 41