Page 115 - Secundaria - Química 3er Grado

electrones en la última capa de valencia de los elementos va aumentando en uno; esto determina cuáles elementos interactúan entre sí para formar un enlace. En función de cómo se relacionan los electrones de valencia en los átomos se define el tipo de enlace. Si dos átomos los comparten, formarán el enlace covalente, mientras que si uno de los átomos pierde y el otro gana uno o más electrones, se forma el enlace iónico. Las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace que las conforman.
En este contenido, la tabla periódica de la página 84 te resultará de mucha ayuda, así como el modelo de Lewis que aprendiste al inicio de este bloque.
Modelos de enlace: covalente e iónico
Enlace covalente
Este enlace es característico de los no metales; estos elementos comparten entre sí dos electrones, los cuales se mueven alrededor de ambos átomos formando una unión.
H
F
Los átomos que se unen mediante enlace covalente también deben cumplir con la regla del octeto, con excepción del hidrógeno, que sólo acepta dos electrones en su capa de valencia.
La forma en que comparten estos no metales es por parejas, es decir, comparten 2, 4 o 6 electrones. Por cada pareja de electrones compartidos se dice que se forma un enlace sencillo, si se comparten 4 electrones el enlace es doble y si son 6 el enlace es triple; estos enlaces se representan mediante una línea.
Cl Cl O O N N
Los compuestos unidos por enlaces covalentes tienen las siguientes propiedades:
• Se forman entre un no metal y otro no metal, y pueden presentarse en cualquier estado de agregación de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
• Son solubles en solventes no polares como benceno, e insolubles en solventes
polares como el agua.
Construye la estructura de Lewis, donde representes los enlaces covalentes con guiones (cada guión representa un par de electrones enlazantes) y los electrones libres (no enlazantes) con puntos. Los pasos a seguir son los siguientes:
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