Page 116 - Secundaria - Química 3er Grado

1. Se suman los electrones de valencia de los átomos presentes en la molécula.
2. Se dibuja una estructura con los símbolos de los elementos unidos mediante enla-
ces sencillos.
3. Se calcula el número de electrones de valencia que quedan sin enlazarse.
4. Se distribuyen los electrones de forma que se complete el octeto para cada átomo.
Ejemplo: H2O
1. H = 1 electrón de valencia y hay dos hidrógenos, entonces hay 2 electrones de valencia.
O = 6 electrones de valencia, sólo hay un átomo de hidrógeno, entonces queda igual.
Electrones de valencia totales: 8.
O H
Recuerda que una línea (enlace) representa un par “compartido” de electrones.
3. 8 electrones de valencia – 4 electrones enlazados = 4 electrones sin enlazar.
O H
Ahora, en tu cuaderno representa los enlaces covalentes con la estructura de Lewis para los siguientes compuestos: O2, F2, N2, I2 y CO2.
Enlace iónico
Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico
Otro tipo de enlace es el iónico: éste se presenta entre un metal y un no metal. Una ca- racterística importante de los metales y de los no metales es que los primeros pierden electrones fácilmente formando iones positivos (cationes), mientras que los segundos ganan electrones formando iones negativos (aniones); ambos al perder y ganar electro- nes adquieren la configuración de electrones del gas noble más cercano. Los electrones que pierde un átomo son los que gana el otro.
Finalmente se tienen dos iones con cargas opuestas que, como resultado de la fuerza de atracción electrostática que existe entre ellos, forman un enlace iónico.
Un ejemplo es la formación del fluoruro de litio (LiF):
F Li F–1 Li+1
Otros compuestos unidos por enlaces iónicos son el cloruro de sodio (NaCl), el cloruro de magnesio (MgCl2) y el yoduro de potasio (KI). Estos compuestos, a diferen- cia de los covalentes, son por lo general solubles en agua, disueltos en ella conducen la corriente eléctrica y sus puntos de fusión y ebullición suelen ser altos.
2.
H
H
4. Si contamos los electrones para cada átomo, vemos que el oxí- geno tiene 8 electrones: dos pares solitarios (4 electrones) y dos pares compartidos (4 electrones).
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Bloque 2