Page 96 - Secundaria - Química 3er Grado

Ductilidad
Esta propiedad permite que los metales, bajo la acción de una fuerza de estiramiento, se deformen dando lugar a hilos o alambres. Al igual que la maleabilidad, la ducti- lidad de un material depende del metal del que se trate, siendo el más dúctil el oro,
d
eden obtener alambres más delgados que el grosor de un
d
e
e
c
l
l
e
c
u
u
a
a
l
l
s
s
e
e
p
c
e
Aprovechando la ductilidad de los metales se pueden
a
h
c
p
l
s bolsas del pan de caja, incluso se pueden hacer hilos que se
l
b
a
a
u
u
c
a
b
a
a
a
e
e
ello humano.
h
cer alambres que tienen aplicaciones como en los cables
p
ra aparatos eléctricos, en joyería, alambres para amarrar
p
a
s
r
mplean para fabricar prendas (como los hilos de plata o de
m
Figura 2.17
a
El mercurio es el único metal líquido.
Conductividad térmica y eléctrica
Otra característica de los metales es que son buenos conductores de la electricidad. Esta propiedad se debe a que son pocos los electrones de valencia de los átomos de los elementos metálicos, así que se requiere de poca energía para que los pierdan y fluctúen de uno a otro átomo formando una nube electrónica, lo que los hace buenos conductores de la electricidad al permitir el libre flujo de electrones.
La conductividad térmica se refiere a la capacidad de los metales para conducir el calor a través de ellos. El oro, la plata y el cobre son los metales que mejor conducen el calor, aunque en general todos los metales son buenos conductores.
Estas propiedades de los metales se utilizan para fabricar planchas, en los cables para conducir la corriente eléctrica, en sartenes para cocinar, etcétera.
Además de las propiedades anteriores los metales tienen otras características como:
• Sus valores de densidad son altos.
• Sus puntos de fusión son altos, por lo que son necesarias temperaturas elevadas
para llevarlos a su estado líquido.
• La mayoría de ellos presenta dureza y tenacidad, término que se refiere a la
resistencia que presenta un metal al romperse. Químicamente:
• Tienden a perder electrones con facilidad durante una reacción química for- mando iones positivos.
• No se combinan fácilmente entre ellos.
• Reaccionan con los no metales formando sales y con el oxígeno formando óxi-
dos metálicos.
l
d
u
u
s
s
t
t
r
r
o
o
s
q
s
o
años en la fabricación de espejos.
q
u
u
e
e
e
e
s
a
s
a
g
a
g
r
o
o
ro), etcétera.
r
B
Brillo
Los metales, cuando son pulidos presentan un aspecto lus-
L
t
tales como materiales de ornato, ya que dan un aspecto
troso, es decir, reflejan gran parte de la luz visible que inci- de sobre ellos. A esta propiedad se le conoce como brillo metálico, ya que los materiales no metálicos, en general,
no presentan esta característica.
El brillo metálico se aprovecha utilizando a los me-
l
o
r
dable a la vista y también se han usado durante muchos
96
Bloque 2