Page 16 - QuímicaII_v2018

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 2 [CGA 1.6] [CDBE 3, 4 y 11] Masa molar
Determina la masa molar de las sustancias siguientes. Puedes consultar la tabla periódica de tu libro.
Sustancia
Ejemplo: H2SO4
Mg(NO3)2
CaBr2 (NH4)3PO3 NaCN Al2S3 Ba(OH)2
Volumen molar
Masa en uma
H = 1 uma × 2 átomos = 2 uma S = 32 uma × 1 átomo = 32 uma O = 16 uma × 4 átomos = 64 uma Total: 98 uma
Mg = 24.31 uma × 1 átomo = 24.31 uma N = 14.00 uma × 2 átomos = 28.00 uma O = 16.00 uma × 6 átomos = 96.00 uma
Total: 148.31 uma
Masa molar
98 g/mol
148.31 g/mol
Es importante que conozcas otro concepto que se aplica a los gases, el volumen molar, ya que muchas sustancias se encuentran en estado gaseoso. Avogadro dedujo este con- cepto a partir de la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, una de las leyes ponderales.
El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas medido en condiciones normales de presión y temperatura (tpn), y corresponde a 22.4 litros (figu- ra 1.6). Por tanto, puede decirse que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparán el mismo volumen solo si están en condiciones iguales de presión y temperatura. Además, en esos 22.4 litros se encuentran contenidas 6.022 × 1023 partículas. Por ejemplo:
1 mol He = 22.4 L = 6.022 × 1023 átomos de He
1 mol Cl2 = 22.4 L = 6.022 × 1023 moléculas de Cl2 3 mol NH3 = 67.2 L = 1.810 × 1024 moléculas de NH3 2 mol Ar = 44.8 L = 1.204 × 1024 átomos de Ar
En el esquema 1.1 se resumen los conceptos presentados en esta sección, con objeto de que los recuerdes y apliques en la resolución de problemas como los presentados en la próxima sección.
He
Ejemplar Muestra. Prohibida su reproducción total o parcial.
Ar
Xe
Volumen molar 9
Figura1.6 Unmoldecada uno de estos gases ocupa un volumen de 22.4 litros (L).