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porcentual de un compuesto también debe ser igual, con independencia de cómo se prepare el compuesto, de su origen o del tamaño de la muestra.
Por tanto, cuando se conoce la fórmula del compuesto, el cálculo de la composición porcentual se realiza como sigue:
Paso 1 Se calcula la masa molar del compuesto.
Paso 2 Se aplica la relación siguiente para cada uno de los elementos de la fórmula del compuesto:
masa total del elemento
masa molar del compuesto ×100% = porcentaje del elemento
En los próximos ejemplos veremos cómo aplicar en la práctica este procedimiento.
El ácido nítrico (HNO3) se emplea como materia prima para obtener anilina, Nylon 6, fertilizantes como el nitrato de amonio, productos farmacéuticos y explosivos como el trinitrotolueno (tnt) y la nitroglicerina. Calcula la composición porcentual del HNO3.
Solución
Paso 1 Se calcula la masa molar del HNO3:
Toma noTa
La ley de las proporciones defi- nidas o de Proust establece también que muestras diferen- tes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma pro- porción de masa.
EJEMPLO 1.10
H = 1 g × 1 átomo = N = 14 g × 1 átomo = O = 16 g × 3 átomos =
Paso 2 Se aplica la relación siguiente para cada uno de los elementos de la fórmula del compuesto:
masa total del elemento ×100% = porcentaje del elemento masa molar del compuesto
En este caso, al sustituir datos la expresión queda así
H: N: O:
1 g/mol H 63 g/mol HNO3
14 g/mol H 63 g/mol HNO3
48 g/mol H 63 g/mol HNO3
×100% = 1.59% H ×100% = 22.2% N ×100% = 76.2% O
1 g 14 g 48 g
63 g/mol
Puesto que “por ciento” significa “una parte de 100”, los porcentajes en masa de to- dos los elementos del compuesto deben sumar 100 ± 0.4%. Comprobémoslo:
El cálculo es correcto.
HNO3
1.59% + 22.2% + 76.2% = 100%. O
N+
Figura 1.15 Fórmula y representación molecular del ácido nítrico.
–O
OH
Composición porcentual a partir de la fórmula de un compuesto 21
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