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QUÍMICA 5TO AÑO SECUNDARIA
QUÍMICA
5TO AÑO SECUNDARIA
electrones se ven más atraídos por el núcleo, por lo que se acercan más a él y, por lo tanto, el volumen
atómico disminuye.
Sin embargo, al finalizar el período, al aumentar los electrones de la capa de valencia, cobran más
intensidad las repulsiones entre ellos, estas repulsiones van separando los electrones y, como
consecuencia, al finalizar el período, en los elementos que completan orbitales p, el volumen atómico va
aumentando, aunque sin alcanzar nunca el máximo que está al iniciar el período.
El radio atómico, es decir, el tamaño exacto de un átomo, es muy difícil de determinar, ya que depende del
estado de agregación del elemento y de la especie química que forma. Así, se puede considerar el radio
covalente, la mitad de la distancia entre dos átomos iguales unidos por un enlace simple, y el radio
atómico, que es una media del radio del átomo en varios compuestos covalentes. Aunque las dos medidas
no coinciden, su variación es similar.
El radio atómico dependerá de la distancia al núcleo de los electrones de la capa de
valencia.
En un grupo, al bajar en la tabla periódica, aumenta el número de electrones del elemento y el
número de capas electrónicas. Puesto que hay más capas electrónicas, los electrones están
cada vez más lejos del núcleo atómico, que los atrae, por tanto, con menos fuerza y más
apantallados por los electrones de las capas internas, que los repelen hacia el exterior del
átomo.
Estos factores se conjugan para que al bajar en el grupo el radio atómico aumente.
En un periodo el número de capas permanece constante, ya que en un periodo se completa la capa de
valencia, no aumenta el número de capas electrónicas.
A lo largo del período aumenta la carga nuclear, con lo que los electrones se encontrarán más atraídos
por el núcleo y se acercarán más a él, disminuyendo el radio atómico.
Tras los elementos de transición, se produce un aumento puntual del radio atómico en el grupo 13,
ocasionado por el mayor apantallamiento de los electrones interiores (en los metales de transición se
completan capas internas del átomo), para, a continuación, volver a decrecer.
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrale a un átomo para arrancarle un
electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al
primer potencial de ionización, energía necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en
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