Page 40 - E-LKPD Termokimia Berbasis Pendekatan Contextual Teaching And Learning Bermuatan Local Wisdom

Materi

3. Hukum Hess

Hukum hess dikenal juga sebagai hukum penjumlahan kalor

yang menyatakan bahwa, jika suatu reaksi berlangsung dalam dua
tahap atau lebih, maka perubahan entalpi reaksi tersebut sama

dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapannya.

Perubahan entalpi reaksi menurut hukum Hess:

1. Hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir sistem, bukan

tahap yang ditempuh.
2. Merupakan penjumlahan entalpi reaksi dari setiap tahap

Cara menentukan besarnya entalpi reaksi dengan Hukum Hess

adalah dengan cara menentukan terlebih dahulu persamaan
penjumlahan kalornya.

ΔH1
K L Perhatian!!

K yaitu keadaan awal
ΔH3
ΔH4 M yaitu keadaan akhir
ΔH2

ΔH5
N M

Fokus pada terbentuknya M. Ada 3 cara agar M dapat terbentuk

atau ada 3 jalan untuk mencapai M yang dimulai dari K.
1. Oranye (K-L-M) = ΔH1 + ΔH4

2. Ungu (K-M) = ΔH3 Dapat Dibuat
Persamaan
3. Biru (K-N-M) = ΔH2 + ΔH5 Penjumlahan Kalor

H1 + H4 = H3 = H2 + H5

38