Page 8 - PENENTUAN ENTALPI REAKSI BERDASARKAN HUKUM HESS DAN ENERGI IKATAN_Neat
P. 8
H1 + H2 = H3
4. Jawaban: B. –115 kJ
Pembahasan:
Diketahui data energi ikat rata-rata sebagai berikut :
C – H = + 414 kJ / mol
C = C = + 620 kJ / mol
H – H = + 436 kJ / mol
C – C = + 343 kJ / mol
Besarnya perubahan entalpi reaksi : C3H6 + H2 ⟶ C3H8
Untuk mempermudah dibuat rumus struktur:
+
ΔH reaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan
= {6 (C – H) + (C = C) + (C – C) + (H – H)} – {8 (C – H) + 2.(C – C)}
= {(C = C) + (H – H)} – {(C – H) + (C – C)}
= (620 + 436) – {(2 × 414) + 343)
= 1.056 – 1.171
= –115 kJ
