Page 45 - Modul Reaksi Redoks Kelas X

c. Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi adalah reaksi dimana bilangan oksidasi dari suatu unsur

mengalami kenaikan. Sedangkan reduksi adalah reaksi dimana bilangan
oksidasi suatu unsur atau senyawa mengalami penurunan.

B. Kegiatan Belajar II - Bilangan Oksidasi
a. Prasyarat

2N2 (g) + O2 (g) → 2N2O (g)
0 0 +1 -2
b. Diskusi

1. Zat yang dihasilkan dari reaksi antara PeKa, air, dan paku adalah MnSO4,
FeSO4, K2SO4, dan H2O.

2. 2KMnO4 (aq) + 8H2SO4 (aq) + 5Fe (s) → 2MnSO4 (aq) + 5FeSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)

3. 2KMnO4 (aq) + 8H2SO4 (aq) + 5Fe (s) → 2MnSO4 (aq) + 5FeSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
+1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +2 +6-2 +1+6-2 +1 -2
Oksidator : KMnO4

Reduktor : Fe

Zat hasil oksidasi : FeSO4
Zat hasil reduksi : MnSO4

4. Perubahan warna pada larutan disebabkan karena terjadi reaksi reduksi pada
Mn yang memiliki bilangan oksidasi dari +7 menjadi +2.

5. Kesimpulan dari percobaan ini adalah reaksi antara PeKa, air, dan paku

menghasilkan senyawa MnSO4, FeSO4, K2SO4, dan H2O. Penambahan H2SO4
dan Fe dapat membuat larutan KMnO4 berubah menjadi tak berwarna karena

Mn mengalami reduksi.
c. Tugas Mandiri

1. Bilangan oksidasi masing-masing atom:

a. F2
0

+1 +5 -6
b. Na Cl O3
+1 +5 -2

+6 +12 -18

Modul Kimia Berbasis SAVI