Page 12 - E-Modul Ikatan Kimia Kelas X

dengan unsur lain. Berbeda dengan unsur selain gas mulia, mereka cenderung bergabung satu sama lain

untuk membentuk senyawa karena butuh untuk mencapai kestabilan.
Kestabilan gas mulia mengakibatkannya sulit bereaksi dengan zat lain. Semua atom ingin memiliki

keadaan yang sama seperti kondisi gas mulia. Untuk mencapai kondisi tersebut, maka atom akan berusaha

untuk mencapai konfigurasi elektron yang serupa dengan gas mulia. Cara untuk mencapai konfigurasi
elektron tersebut adalah dengan melepaskan atau menarik elektron dari unsur yang lain. Maka dari itu

terciptalah suatu gaya atau energi yang digunakan untuk menggabungkan atom-atom dalam suatu senyawa
yang disebut ikatan kimia.

Tugas
Menyelidiki Kecenderungan Unsur untuk Mencapai Kestabilan

Di atas telah Anda pelajari mengenai konfigurasi elektron paling stabil yaitu gas mulia yang
tergolong penuh dan memenuhi kaidah oktet dan duplet. Nah, sekarang coba Anda selidiki bagaimana
unsur-unsur dalam tabel di bawah ini dapat mencapai kestabilan seperti gas mulia. Lengkapilah tabel di
bawah ini berdasarkan aturan yang telah Anda pelajari sebelumnya.

Atom Konfigurasi Elektron Elektron Konfigurasi Elektron Jumlah Elektron
Valensi Stabil (Melepas/ Menerima)
2
4
2
2
2
8O 1s 2s 2p 4 6 1s 2s 2p 3s 2 2 (Menerima)
11Na … … … …
13Al … … … …
17Cl … … … …
20Ca … … … …
Berdasarkan tabel berikut, jawablah pertanyaan di bawah ini!
1. Bagaimana cara atom-atom mencapai kestabilan elektron?
2. Bagaimana kecenderungan suatu atom dalam melepaskan atau menerima elekron berdasarkan data
elektron valensinya?

2. Simbol Lewis

Ketika atom berinteraksi untuk membentuk ikatan kimia, hanya elektron

valensi yang berinteraksi. Masih ingatkah Anda dengan elektron valensi?
Elektron valensi adalah elektron di tingkat energi utama terluar. Stabilitas

maksimum suatu atom terjadi ketika kondisi konfigurasi elektron sama dengan

gas mulia. Untuk alasan ini, elektron valensi menjadi perhatian utama dalam
mempelajari ikatan kimia. Untuk memastikan bahwa jumlah elektron tidak

berubah maka ahli kimia Amerika, Gilbert N. Lewis menggunakan simbol atau Gambar 2. Gilbert Newton
lambang Lewis yang biasanya digambarkan dalam titik. Lewis
(Petrucci, Ralph.H, 2010)

Ikatan Kimia | 11