Page 96 - E-MODUL PUBLISH ONLINE

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

0,1 M larutan NaOH

-
+
NaOH(aq)  Na (aq) + OH (aq) …………(1)
0,1 M 0,1 M 0,1 M

-
+
H2O(aq) ⇌ H (aq) + OH (aq) …………(2)
-7
-7
10 M 10 M
-
-
-
Jadi, [OH ] = [OH ] dari air + [OH ] dari asam
+
-7
[H ] = 10 + 0,1 M
+
[H ] = 0,1 M

+
Berapa konsentrasi H dalam larutan (CaOH)2 0,005 M ?

…………………………………………………………………………………...

+
C. Menghitung [H ] Larutan Asam Lemah

Kekuatan relatif dari asam lemah dapat diukur dengan konstanta ionisasi

asam (Ka). Konstanta ionisasi asam (Ka) merupakan konstanta kesetimbangan

dari asam lemah. Perhatikan kedua persamaan reaksi dibawah ini!

+ -
HA (aq) + H O H O (aq) + A (aq) ……(1)
3
2 (l)
-
+
HA(aq) H3O (aq) + A (aq) ............................. (2)

Ingat: reaksi (1) dan (2)

merupakan reaksi yang
ekivalen.

79

Yani Puspita &

Hardeli 79
Kimia SMA Kelas XI