Page 24 - E-LKS Hidrolisis Garam
P. 24

Contoh Soal




                     1.  Tentukan pH dari larutan garam NaOCl 3 M (Ka HOCl = 3 x 10 )
                                                                                        -8
                          Jawab :

                                                        +

                                                -
                          NaOCl(aq) → CH3COO (aq) + Na (aq)
                            3 M            3 M         3 M
                              -
                                                                                           -
                          [OH ]  = √       [  ]                         pOH   = − log [OH ]
                                        
                                    10 −14                                              -3
                                    =√ 3    10 −8   3                          = - log10

                                      −6
                                    = √10                                      = 3
                                    = 10 -3                             pH     = 14-3 = 11
                          Jadi pH larutan garam NaOCl 3 M adalah 11


                     2.  Tentukan  pH  larutan  100  mL  HNO3  0,2  M  yang  direaksikan  dengan  100


                                                         -5
                          NH4OH 0,2 M (Kb NH4OH = 10 )
                          Jawab :
                          n HNO3  = M x V                n NH4OH        = M x V

                                    = 0,2 x 100                         = 0,2 x 100

                                    = 20 mmol                           = 20 mmol

                                    HNO3(aq)   +      NH4OH(aq)        NH4NO3(aq) +   H2O(l)

                          m         20 mmol        20 mmol           -             -
                          r         20 mmol        20 mmol          20 mmol        20 mmol


                          s         -             -                 20 mmol        20 mmol

                            +
                                                                                  +
                          [H ] = √      [  ]                     pH     = − log [H ]
                                      
                                                                                 -5
                                    =√ 10 −14 10                        = - log10
                                           −1
                                   10 −5
                                    = √10 −10                           = 5
                                    = 10 -5







                    23  E-LKS Berorientasi Chemoentrepreneurship
   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29