Page 33 - E-MODUL KIMIA REVISI

30

Setelah itu, kita dapat menentukan mol dari CH3COOH yg diketahui ;

Mol CH3COOH = 100 mL x 0,1 mmol mL = 10 mmol
-1

Maka kita substitusikan semua nilai kedalam rumus [H⁺] berikut untuk mencari mol

basa konjugasinya:

+
[H ] = x mol asam ℎ

mol garam
10 = 10 x 10 m
-5
-5
mol (CH3COO)2Ca

-5
Mol (CH3COO)2Ca x 10 -5 = 10 x 10 mmol

Mol (CH3COO)2Ca = 10 mmol

Mol (CH3COO)2Ca = 10 mmol

= 0,01 mol

setelah mol dari basa konjugasi diketahui, maka masaa dari (CH3COO)2Ca yang

dicampurkan bisa kita hitung, yaitu:

m (CH3COO)2Ca = n x Mr

= 0,01 mmol x 158 gr/mol

= 1,58 gr

3. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4 ke dalam 100 mL larutan

-5
CH3COOH 0,5 M (Ka = 10 ) harus ditambahkan larutan CH3COONa 0,5 M

sebanyak…..

Jawab :

+
Pertama kita bisa mencari nilai [H ] dari nilai pH yang diketahui :

+
pH = - log [H ]

+
4 = - log [H ]

+
-4
- log 10 = - log [H ]

+
[H ] = 10 -4

Setelah itu, kita dapat menentukan mol dari CH3COOH yg diketahui ;

Mol CH3COOH = 100 mL x 0,5 mmol mL = 50 mmol
-1