Page 21 - Modul Reaksi Redoks Kelas X

b. Bilangan oksidasi ion monoatomik/ion tunggal = muatannya.

Contoh:

Biloks Li dalam Li + = +1
Biloks Ba dalam Ba 2+ = +2

Biloks I dalam I - = -1
Biloks O dalam O 2- = -2

c. Bilangan oksidasi unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) = -1, kecuali jika

bergabung dengan unsur yang lebih elektronegatif.
Contoh:

KIO3 biloks I = +5
HClO biloks Cl = +1

d. Bilangan oksidasi unsur logam selalu positif, diantaranya yaitu:
1) Biloks golongan I A (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1.

2) Biloks golongan II A ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = +2.

3) Biloks golongan III A (B, Al, Ga, In, Tl) = +3
4) Golongan transisi atau golongan B memiliki biloks yang banyak dalam satu

unsurnya. Seperti logam Cu memiliki biloksnya yaitu +1 dan +2.

e. Bilangan oksidasi atom H = +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam
(senyawa yang terdiri dari hidrogen dan logam) biloks H = -1.

Contoh:
Biloks H dalam LiH, NaH, dan CaH2 = -1.

f. Bilangan oksidasi atom O = -2.
Kecuali:

1) Biloks O dalam F2O = +2.

2) Biloks O dalam senyawa peroksida (Na2O2, BaO2, dan H2O2 = -1
3) Biloks O dalam senyawa superperoksida (KO2 dan RbO2) = - 1/2

g. Jumlah bilangan oksidasi atom dalam ion poliatomik = muatannya.
Contoh:

Jumlah biloks OH - = (1× Biloks O) + (1× Biloks H) = -1.

2− = (1× Biloks S) + (4× Biloks O) = -2.
Jumlah biloks SO
4
h. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam satu senyawa = 0.

Modul Kimia Berbasis SAVI