Page 36 - REVISI 2 8 JUNI 2020_Neat

E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Guided Discovery Learning

2. Data Collection

D. Derajat Disosiasi (α)
Penguraian senyawa menjadi lebih sederhana disebut reaksi

disosiasi. Jika reaksi disosiasi dapat balik, terbentuklah

kesetimbangan disosiasi. Reaksi disosiasi mengandung satu jenis
pereaksi, sedangkan hasil reaksinya dapat satu, dua, atau tiga senyawa

atau unsur. Contoh :

COCl (g) CO(g) + Cl (g)
2
2
Kesetimbangan disosiasi dapat terjadi bila pada mulanya sistem
mengandung pereaksi, dan kemudian terurai menjadi hasil reaksi.

Dalam sistem masih terdapat pereaksi karena hanya sebagian saja

yang terdisosiasi. Bagian yang terdisosiasi disebut derajat disosiasi
(α).

α =
−

Nilai α adalah 0 ≤ α ≤ 1
Nilai α = 0, bila pereaksi tidak terurai sama sekali
α = 1, bila terurai sempurna
α bernilai antara 0 dan 1, bila terurai sebagian

Kesetimbangan disosiasi mempunyai nilai α dan K tertentu pada

suatu suhu, dan keduanya saling berhubungan. Hubungan itu
bergantung pada jenis reaksinya. Konsentrasi komponen dapat dicari

dari α dan persamaan reaksinya. Jika dimisalkan pereaksi mula-mula

= n mol, dan derajat disosiasi = α, maka pereaksi yang tinggal = n(1-
α) mol. Jumlah mol zat hasil reaksi bergantung pada α dan

koefisiennya. Contoh :

21
Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil