Page 25 - Bahan Ajar Kimia - Laju Reaksi (Elly Dwi Yulianti - UIN Walisongo Semarang)
P. 25
lurus dengan [ClO ]. Kita dapat meringkas pengamatan ini dengan
2
menuliskan
∝ [F ] [ClO ]
2
2
= [F ] [ClO ]
2 2
Suku k menunjukkan konstanta laju, yaitu konstanta kesebandingan
antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan. Persamaan ini disebut
hukum laju, yaitu persamaan yang menghubungkan laju reaksi
dengan konstanta laju dan konsentrasi reaktan. Berdasarkan
konsentrasi reaktan dan laju awal (data perc. 1), kita dapat
menghitung konstanta laju dengan persamaan berikut:
=
[F ] [ClO ]
2
2
−3
CONTOH SOAL 1.2 10 M/s
=
0.10 (0.010 )
= 1.2 −1 −1
Misalkan suatu reaksi memenuhi persamaan reaksi berikut:
A + B → C + D
Persamaan laju reaksi (hukum laju reaksi) dinyatakan sebagai
berikut:
= [A] [B]
15
