Page 26 - Kesetimbangan Kimia (e-modul)

E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Discovery Learning

,( ). . - ,( ). . -
Kp =

,( ). . - ,( ). . -

, - , -
= ( . ) *( ) ( )+

, - , -
∆n
Kp = Kc (R.T)
Jadi, hubungan Kc dengan Kp adalah sebagai berikut.
∆n
Kp = Kc (R.T)
Keterangan:

Kp = konstanta kesetimbangan tekanan parsial
Kc = konstanta kesetimbangan konsentrasi zat

-1
R = konstanta gas ideal (0,082 L atm K mol atau 8,314 J/mol K)
-1
T = suhu mutlak kelvin
∆n= selisih antara jumlah koefisien produk dengan jumlah koefisien

reaktan.

Contoh soal:

1. Tuliskan hubungan Kc dan Kp beberapa reaksi berikut.

a. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
b. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Penyelesaian:
1
a. Kp = Kc (R.T) = Kc (R.T) = Kc.R.T
2-1

b. Kp = Kc (R.T) 2-3 = Kc (R.T) =
-1

2. Reaksi penguraian gas sulfur trioksida dalam kesetimbangan sebagai berikut.
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

Jika pada kondisi setimbang terdapat 2 mol gas SO3, 4 mol gas SO2, dan 2 mol gas O2
0
dalam wadah tertutup bervolume 1L, maka nilai Kp pada suhu 27 C adalah…. (R
0,082 L atm/mol K)

Penyelesaian:

[SO3] = 2

[SO2] = 4

[O2] = 2

SEMESTER GANJIL KELAS XI SMA/MA 17