Page 69 - BUKU AJAR ELEKTRONIK KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL KELAS X SEMESTER II

R

1. Beberapa hukum dasar yang digunakan dalam stoikiometri adalah:
• Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier)

• Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)

• Hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton)
• Hukum perbandingan volume (Hukum Gay Lussac)

2. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung sejumlah partikel yang sama

dengan jumlah atom yang terdapat pada 12 gram C–12, di mana jumlah partikel itu
23
sebesar 6,02 × 10 disebut sebagai tetapan Avogadro yang dilambangkan sebagai L.
3. Massa satu mol zat yang dinyatakan dalam satuan gram disebut sebagai massa molar.
4. Volume satu mol gas dalam keadaan standar disebut sebagai volume molar.

5. Kadar zat dalam campuran menyatakan banyaknya zat tersebut dibandingkan dengan

banyaknya campuran.
6. Molaritas larutan menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam satu liter larutan (V),

dan dirumuskan sebagai M = n V
7. Pengenceran merupakan penambahan pelarut ke dalam larutan, sehingga konsentrasi

larutan menjadi lebih kecil, dirumuskan sebagai V1 x M1 = V2 x M2
8. Rumus kimia memuat informasi tentang jenis unsur dan perbandingan atom-atom

unsur penyusun zat. Jenis unsur dinyatakan oleh lambang unsur dan perbandingan

atom-atom unsur dinyatakan dengan angka indeks.
9. Rumus kimia dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris

menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun,
sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom-atom unsur penyusun

senyawa.

10. Pada persamaan reaksi berlaku hukum kekekalan massa, yaitu jumlah atom unsur di
sebelah kiri anak panah (reaktan) sama dengan jumlah atom unsur di sebelah kanan

(produk).
11. Dalam suatu reaksi kimia, pereaksi yang terlebih dulu habis bereaksi disebut sebagai

pereaksi pembatas

63