Page 7 - KOROSI

MEKANISME KOROSI

Pada dasarnya semua logam tidak stabil dan cenderung

bereaksi dengan lingkungannya, sehingga membentuk senyawa

oksida atau karbonat yang bersifat stabil. Kecenderungan

logam untuk melepaskan elektron pada saat terjadi proses

reaksi elektrokimia dalam membentuk korosi yang

menunjukkan sifat keaktifan dari logam yang bersangkutan

(Susetyo dkk, 2013). Proses korosi yang terjadi pada logam

besi (Fe) dituliskan sebagai berikut (Haryono dkk, 2010):

Fe + H O + ½ O 2(g) → Fe(OH) 2(s)
(s)
2
(l)

Fero hidroksida [Fe(OH) ] yang terjadi merupakan hasil

2
sementara yang dapat teroksidasi secara alami oleh air dan

udara menjadi feri hidroksida [Fe(OH) ], sehingga mekanisme
3

reaksi selanjutnya adalah:

4 Fe(OH) 2(s) +O 2(g) + 2H O → 4Fe(OH) 3(s)
(l)
2

Ferri hidroksida yang terbentuk akan berubah menjadi Fe O
3
2
yang berwarna merah kecoklatan yang biasa kita sebut karat.

Reaksinya yang terjadi sebagai berikut :

2Fe(OH) → Fe O + 3H O
2
2
3
3