Page 18 - E-MODUL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN BERBASIS SSI

SEKILAS
INFO

Tekanan uap larutan ideal dapat dihitung berdasarkan

“Hukum Raoult”. Adapun bunyi Hukum Raoult
yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah

Francois M. van Raoult (1830-1901) adalah sebagai berikut :
seorang ilmuwan yang berasal dari Prancis. Pada

awalnya, Raoult adalah seorang ilmuwan fisika ∆ = × °
yang meneliti fenomena pada sel volta. Kemudian, Keterangan:
perhatiannya mulai teralihkan pada pertanyaan-
pertanyaan yang mengarah pada kimia. ∆ = penurunan tekanan uap jenuh pelarut
Makalahnya yang pertama adalah mengenai Xt = fraksi mol zat terlarut
tekanan pada titik beku suatu cairan dengan
adanya zat terlarut yang dipublikasikan pada tahun P° = tekanan uap pelarut murni
1878. Dia melanjutkan penelitiannya pada (Setianto & Wardani, 2021).
berbagai pelarut seperti benzene dan asam asetat.
Raoult melakukan penelitian berulang-ulang
sebelum menemukan keteraturan mengenai
tekanan uap larutan. Keteraturan ini kemudian
dikenal sebagi Hukum Raoult.

CONTOH

Tekanan uap air pada 100°C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada
100°C? (Ar H = 1; C = 12; 0 = 16).

Jawab :

Diketahui
18
• Massa glukosa 18% = 100 × 100 gram = 18 gram • n glukosa (larutan) = 18 = 0,1 mol
180
• Massa air = 100 gram – 18 gram = 82 gram • n air (pelarut) = 82 = 4,55 mol
18
Ditanya : Tekanan uap glukosa?
Penyelesaian

= × ° 4,55
pelarut
= × 760
4,55 + 0,1

= pelarut × ° P = 743,66 mmHg
pelarut + larutan

7