Page 32 - Penuntun Praktikum Kimia Skala Mikro Kelas XI
P. 32
PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI DENGAN
KALORIMETER
A. Kompetensi Dasar
Membandingkan perubahan entalpi beberapa reaksi berdasarkan
data hasil percobaan.
B. Tujuan
Menentukan perubahan entalpi reaksi netralisasi larutan NaOH
dengan larutan HCl.
C. Dasar Teori
Setiap sistem atau zat mempunyai energi yang tersimpan di
dalamnya. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat.
Entalpi (H) suatu zat ditentukan oleh jumlah energi dan semua
bentuk energi yang dimiliki zat yang jumlahnya tidak dapat diukur.
Perubahan entalpi merupakan kalor reaksi dari suatu reaksi yang
berlangsung pada tekanan tetap, maka entalpi harus diukur pada
suhu dan tekanan tertentu (Primbodo, dkk., 2009)
Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi, terlebih
dahulu ditentukan kalornya. Salah satu metodenya adalah
kalorimetri dengan menggunakan kalorimeter. Kalorimeter
dibedakan menjadi dua, yaitu kalorimeter sederhana dan
kalorimeter bom.
Pada percobaan ini digunakan kalorimeter sederhana.
Kalorimeter sederhana dapat dibuat dari gelas atau wadah yang
bersifat isolator. Misalnya gelas styrofoam atau plastik yang
bersifat isolator. Rumus yang digunakan untuk menentukan
perubahan entalpi adalah sebagai berikut.
Keterangan:
m = massa zat (gram)
o
c = kalor jenis air (1 kal/g C)
22 Penuntun Praktikum Kimia Skala Mikro SMA/MA Kelas XI
