Page 24 - Modul Asam Basa

C. Rangkuman

1. Senyawa asam umumnya mempunyai rasa masam dan bersifat korosif
terhadap logam.

2. Senyawa basa umumnya mempunyai rasa pahit, licin bila dipegang, dan

kaustik (dapat merusak kulit atau iritasi).
3. Konsep asam basa menurut Arrhenius
+
a) Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion hidrogen (H ) bila
dilarutkan dalam air

-
b) Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH ) bila
dilarutkan dalam air

+
4. Berdasarkan jumlah ion H yang dilepaskan, asam dikelompokkan
sebagai berikut.
+
a) Asam monoprotik, yaitu asam yang melepaskan 1 ion H jika
dilarutkan dalam air. Contoh: HCl, HNO3, dan HBr.
+
b) Asam diprotik, yaitu asam yang melepaskan 2 ion H jika dilarutkan
dalam air. Contoh: H2SO4, H2SO3, dan H2CO3.
+
c) Asam triprotik atau poliprotik, yaitu asam yang melepaskan 3 ion H
jika dilarutkan dalam air. Contoh: H3PO4, dan H3AsO4.

-
5. Berdasarkan jumlah jumlah ion OH yang dilepaskan, basa
dikelompokkan sebagai berikut.

-
a) Basa bervalensi satu, yaitu basa yang melepaskan satu ion OH jika
dilarutkan dalam air. Contoh: NaOH, KOH, dan AgOH.
-
b) Basa bervalensi dua, yaitu basa yang melepaskan dua ion OH jika
dilarutkan dalam air. Contoh: Mg(OH)2, Ba(OH)2, dan Ca(OH)2.
-
c) Basa bervalensi tiga, yaitu basa yang melepaskan tiga ion OH jika
dilarutkan dalam air. Contoh: Al(OH)3, Cr(OH)3, dan Fe(OH)3.
6. Konsep asam basa menurut Bronsted-Lowry

a) Asam adalah zat yang memberikan (donor) proton

b) Basa adalah zat yang menerima (akseptor) proton
7. Konsep asam basa menurut Lewis

a) Asam adalah zat yang menerima (akseptor) pasangan elektron bebas
b) Basa adalah zat yang memberikan (donor) pasangan elektron bebas

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 13