Page 30 - HERA SYAHRIAWATI-MODUL KIMIA-TUGAS PELATIHAN_Specific

Hera Syahriawati, S.T.

KUNCI JAWABAN SOAL LATIHAN
Gunakan Petunjuk A!

1. E. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak
2. E. HCl + KOH ==> KCl + H2O
3. A. CH3COOH dan CH3COOH2+
4. B. Lewis
5. A. Asam sitrat
6. C. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa
7. D. Basa kuat
8. B. Metil merah = jingga
9. E. asam yang jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion H+
10. E. CH3COOH
11. C. Hl04 dan HP
Pemb ahasan:
Teori Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry menyatakan:
Asam : suatu zat yang memberikan proton (H+) kepada zat lain
Basa.: suatu zat yang menerima proton (H+) dari zat lain.
1. H3POiaq) ~ H2PO~(aq) + H+(aq)
Hl04(aq) = sebagai asam, karena memberikan H+
2. HS-(aq) + H+(aq) ~ H2S(aq) ..~ .
HS-(aq) : sebagai basa, karena menerima H+
3. SO-(aq) + HN03(aq) ~ HSO~(aq) + NO;(aq)
SO(aq) : sebagai basa, karena menerima H+
4. NH(aq) + HP(l) ~ NH(aq) + OH-(aq)
NH3(aq) : sebagai basa, karena menerima H+
H20 : sebagai asam, karena memberikan H+

12. B. Hp+danHp

Pembahasan:

Menurut Bronsted-Lowry,

Asam : suatu zat yang memberikan proton (H+) kepada zat lain .

Basa : suatu zat yang menerima proton (H+) dari zat lain

NH4+(aq) + Hp(aq) ~ NH3(g) + Hp+(aq)
Asam 1 Basa 1 Basa 2 Asam 2

Dari persamaan reaksi di atas, yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah

NH/(aq) dan NH3(g); Hp+(aq) dan Hp(aq)

30
KIMIA SMK Negeri 1 Arosbaya