Page 43 - FORMULARIO QUIMICA - BRYCE

Formulario de QUÍMICA

Comparación en el nivel molecular de gases, líquidos y sólidos. Las partículas pueden ser átomos,
iones o moléculas. La densidad de las partículas en la fase gaseosa está exagerada en comparación
con casi todas las situaciones reales.
FUERZAS INTERMOLECULARES

Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas
intermoleculares.

Un líquido hierve cuando burbujas de vapor se forman dentro del líquido. Las moléculas de un líquido
deben vencer sus fuerzas de atracción para separarse y formar la fase vapor. Cuanto más intensas son
las fuerzas de atracción, más alta es la temperatura de ebullición. Asimismo, el punto de fusión de un
sólido se incrementa al elevarse la intensidad de las fuerzas intermoleculares.

Se sabe que existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas neutras: fuerzas de dispersión de
London, interacciones dipolo-dipolo, y enlaces de puente de hidrógeno. Estas interacciones moleculares
también se denominan fuerzas de Van Der Waals debido a que Johannes Van Der Waals, fue dedujo
la ecuación para predecir la desviación de los gases respecto al compartamiento ideal.
Las fuerzas ión-dipolo son importantes en las soluciones. Las fuerzas de dispersión de London operan
entre todas las moléculas (sin excepción). Las intensidades relativas de las fuerzas dipolo-dipolo y de
dispersión dependen de la polaridad. Las fuerzas de dispersión se hacen más intensas al aumentar el
peso molecular, aunque la forma de las moléculas también es un factor importante.

Los enlaces puente de hidrógeno se producen en cambio, entre compuestos que contienen enlaces
O - H, N - H y F - H. Los enlaces puente de hidrógeno suelen ser más fuertes que las fuerzas dipolo-
dipolo o fuerzas de dispersión, a peso molecular comparable.

Representación idealizada de las fuerzas dipolares en un líquido(a) y en un sólido (b).

- + - + - + - + - +
-
+
+ - + - + - + -

+ - + - - + - + - +
Química
+ - - + - + + - + - + -

(a) (b)
En un líquido o sólido real las interacciones son más complejas.

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