Page 50 - FORMULARIO QUIMICA - BRYCE

Luz
→
HNO 2( ac)  HNO 3( ac) + NO g () + HO
2
OH
CuCl ( ac) → CuCl 2( ac) + Cu s ( )) −
Capítulo X:
MnO
CH - CH - CH - CH 3 Unidades Químicas de Masa
NH
4
3
2
2
3
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

MASA ATÓMICA PROMEDIO
Es la masa relativa, promedio y ponderada (M.A.) asignada a los átomos de un elemento químico,
comparada con la doceava parte de la masa del isótopo carbono-12, a quien se denomina unidad de
masa atómica (uma). La masa atómica promedio determina cuántas veces es la masa promedio de los
átomos de cada elemento respecto de la uma. Por ejemplo, La masa atómica promedio del oxígeno es
16 uma, entonces, significa que la masa promedio de los átomos de oxígeno resulta ser 16 veces la uma.
La denominación de "peso atómico", referida en algunos textos, estrictamente es inadecuada puesto
que se refiere a masas. No obstante; su uso está difundido.

Según el SI, la abreviatura de la unidad de masa atómica es "u". No obstante, usaremos la notación
"uma" por estar más difundida.

La masa atómica promedio se determina experimentalmente como la media ponderada de todos los
isótopos naturales no radiactivos. Por ejemplo, el magnesio en la naturaleza consta de tres isótopos
naturales no radiactivos.

y la masa atómica promedio es:
M.A. (Mg) =
M.A.(Mg) = 24,30 uma

MOL

Es la cantidad de sustancia que contiene 6 023 10. × 23 unidades estructurales (átomos, moléculas, u
otras partículas). 1 6 mol 023 10× 23 unidades = N = . A unidades

Química N → número (nº) de avogadro

A
Ejemplo:

1 mol (átomos) = 6 023 10.
23
moléculas
1 mol (moléculas) = 6 023 10. × × 23 átomos
1 mol (electrones) = 6 023 10. × 23 electrones

Rumbo a la excelencia ... 50 Colegio BRYCE