Page 78 - FORMULARIO QUIMICA - BRYCE
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Luz
HNO 2( ac) HNO 3( ac) + NO g () + HO
→
2
OH
CuCl ( ac) → CuCl 2( ac) + Cu s ( )) −
Capítulo XVII:
MnO
CH - CH - CH - CH 3 NH 3Equilibrio Químico
4
2
2
3
EQUILIBRIO QUÍMICO
Durante la década de 1880 a 1890, elaboró el denominado principio de Le Chatelier: si las condiciones
(presión, volumen o temperatura) de un sistema químico inicialmente en equilibrio cambian, entonces
el equilibrio se desplazará, si es posible, en la dirección que tienda a anular la alteración producida.
Este principio, pronostica la dirección hacia la que se puede forzar un equilibrio químico. Para la industria,
supuso la racionalización y economía de los procesos, pues al variar adecuadamente las condiciones
elegidas, se conseguía aumentar sus rendimientos.
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios
a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.
En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los
productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha
concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que
la concentración de todos permanece constante.
¿Significa esto que realmente la reacción se ha parado? Evidentemente no; una reacción en equili-
brio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos
y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación
de que la reacción se ha paralizado.
Toda reacción química ocurre a una determinada velocidad. Algunas son muy rápidas y otras son
extremadamente lentas. La velocidad de una reacción describe la rapidez con que se consumen los
reactivos o la rapidez con la que se forman los productos.
La cinética química es el área de la química que se encarga del estudio de las velocidades con las que
ocurre una reacción química; los mecanismos de reacción, razonamientos especulativos, basados en
hechos experimentales, que tratan de explicar cómo ocurre una reacción; y los factores que determinan
Química 1. La naturaleza de los reactantes.
la velocidad de reacción:
2. Las concentraciones de los reactivos.
3. La temperatura.
4. La presencia de un catalizador.
LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
Las velocidades de reacción química se suelen expresar determinando como varían las concentraciones
de los reactantes o de los productos en determinados intervalos de tiempo. Consideramos la reacción
hipotética.
Rumbo a la excelencia ... 78 Colegio BRYCE
