Page 89 - FORMULARIO QUIMICA - BRYCE

Formulario de QUÍMICA

Fuente de
voltaje
e - + − e -

Ánodo Cátodo

Cl - Na -

+
-
2Cl Cl 2(g) + 2e - 2Na + 2e - 2Na ()l
Cloruro de sodio fundido

PROCESOS DE ELECTRÓLISIS COMUNES
SEMI - REACCIÓN SEMI - REACCIÓN
ELECTRÓLISIS REACCIÓN GLOBAL
EN EL CÁTODO EN EL ÁNODO
-
-
Cloruro de sodio Na 1+ +1e Na 2Cl Cl +2e -
2
fundido En el cátodo, se forma En el ánodo, se libera 2NaCl () l 2Na () l + Cl 2(g)
NaCl ()l sodio metálico. cloro gaseoso.
Cloruro de sodio H O+2e - H +2OH -
2
acuoso 2 -
2 () l
NaCl (ac) conc. En el cátodo, se libera 2Cl Cl +2e - NaCl (ac) +H O NaOH (ac) +Cl 2(g) + H 2(g)
2
hidrógeno gaseoso En el ánodo, se libera
La solución alrededor cloro gaseoso.
cátodo se torna básica.
+
H O+2e - H +2OH - 2H O O +4H +2 e -
2
2
2
2
Electrólisis del
Na SO 4(ac) En el cátodo, se libera En el ánodo, se libera 2H O 2H 2(g) + O 2(g)
2
2 () l
(electrólisis del agua) hidrógeno gaseoso oxígeno gaseoso
La solución alrededor La solución alrededor
cátodo se torna básica. ánodo se torna ácida.
LEYES DE FARADAY
Las relaciones cuánticas entre electricidad y cambio químico fueron descritas originalmente por Michael
Faraday en 1832 y 1833. El trabajo de Faraday se conoce mejor por la referencia a las medias reac-
ciones que ocurren durante la electrólisis. Química
1. "La cantidad de sustancia que sufre oxidación o reducción en cada uno de los electrodos durante
un proceso de electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la celda
electrolítica.”
−
Respecto a la siguiente semi–reacción: Cu 2+ + 2 e  → Cu
La estequiometría del proceso da cuenta que 1 mol de átomos de cobre se depositan por el paso de 2
moles de electrones. Para cualquier media reacción, la cantidad de sustancia que se reduce o se oxida
es directamente proporcional al número de electrones que intervienen en el proceso.
89 Rumbo a la excelencia ...
Colegio BRYCE