Page 108 - Wasserstoff Medizin

guten Nachrichten für den Körper, wenn Säure aufgebaut wird. Zu viele H + -Ionen, die
sich im, schädigen den Körper.Köper herumtreiben, desto schlechter.

Wissenschaftlich bedeutet pH den potentiellen Wasserstoff und misst die H +
(Wasserstoff) Ionen im Körper - was auch ein Maß für die Spannung ist. Wenn wir den
Sauerstoff- und pH-Wert erhöhen, erhöhen wir gleichzeitig die Zellspannung.
Molekularer Wasserstoff (H2) senkt die Konzentration von H + -Ionen.

In diesem Buch sprechen wir hauptsächlich über molekularen Wasserstoff (H2), ein
Wasserstoffmolekül ohne Ladung.

Säurezustände werden durch Wasserstoffionen mit positiver Ladung gemessen, die
gefährlich sind, weil sie Elektronenmoleküle stehlen wollen. Säure hat alles mit
Wasserstoffionen zu tun (abgekürzt mit dem chemischen Symbol H +). In Wasser (H2O)
dissoziiert eine kleine Anzahl der Moleküle (spaltet sich). Einige der Wassermoleküle
verlieren ein Wasserstoffatom und werden Hydroxidionen (OH-). Die "verlorenen"
Wasserstoffionen verbinden sich mit Wassermolekülen zu Hydroniumionen (H3O +).
Der Einfachheit halber werden Hydroniumionen als Wasserstoffionen H + bezeichnet. In
reinem Wasser gibt es eine gleiche Anzahl von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Die Lösung ist weder sauer noch basisch.

Eine Säure ist schließlich eine Substanz, die Wasserstoffionen spendet. Wenn eine Säure
in Wasser gelöst wird, verschiebt sich daher das Gleichgewicht zwischen
Wasserstoffionen und Hydroxidionen. Jetzt gibt es mehr Wasserstoffionen als
Hydroxidionen in der Lösung. Diese Art von Lösung nnen wir: sauer.

Eine Base ist eine Substanz, die Wasserstoffionen aufnimmt. Wenn eine Base in Wasser
gelöst wird, verschiebt sich das Gleichgewicht zwischen Wasserstoffionen und
Hydroxidionen in die entgegengesetzte Richtung. Da die Base Wasserstoffionen
"aufsaugt", entsteht eine Lösung mit mehr Hydroxidionen als Wasserstoffionen. Diese
Art von Lösung ist alkalisch.

Säure und Alkalinität werden mit einer logarithmischen Skala, pH genannt, gemessen.
Hier ist der Grund: Eine stark saure Lösung kann einhundert Trillionen oder hundert
Miliarden (100.000.000.000.000) mal mehr Wasserstoffionen haben als eine stark
basische Lösung! Die Kehrseite ist natürlich, dass eine stark basische Lösung
100.000.000.000.000 mal mehr Hydroxid-Ionen als eine stark saure Lösung haben kann.
Darüber hinaus können die Konzentrationen von Wasserstoffionen und Hydroxidionen in
Alltagslösungen über den gesamten Bereich variieren

108