Page 18 - Modul Kimia Kelas X KD 3.3

Modul Kimia Kelas X KD 3.3

Kunci Jawaban dan Pembahasan

Kunci
No Pembahasan
Jawaban
1 A Konfigurasi elektron Aturan Aufbau
Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar, maka
konfigurasi elektron unsur P adalah sebagai berikut:
10Ne : 1s 2s 2p
6
2
2
18Ar : 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
6
2
11P : 1s 2s 2p 3s
1
2
2
6
Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar, maka konfigurasi
elektron unsur P adalah sebagai berikut :
11P : [Ne] 3s
1
Jadi, dari kelima opsi yang diberikan, opsi A adalah opsi yang
benar.
2 B Konfigurasi elektron model atom Bohr
12Q = 2 8 2
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Q terletak pada
golongan IIA. Jika membentuk ion, unsur pada golongan IIA
akan cenderung melepas elektron sebanyak 2 elektron
sehingga menjadi ion positif dengan muatan +2 sehingga
jumlah elektronnya tinggal 10.
10Q = 2 8

3 B Menentukan harga bilangan kuantum
16S : 2 8 6
16S : 1s 2s 2p 3s 3p
2
4
2
2
6
Elektron terakhir berada pada orbital 3s 3p
Untuk orbital 3s :
n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2
n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2
Untuk orbital 3p
n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2

4 C Jumlah elektro yang tidak berpasangan:

Diagram orbital berdasarkan aturan Hund:

5 B Sub kulit s memiliki nilai bilangan kuantum azimuth (l) = 0,
sehingga nilai bilangan kuantum magnetiknya hanya satu yaitu
0 ( karena nilai m adalah dari -l, 0 sampai +l). Jika hanya punya
satu nilai m, maka orbitalnya juga cuma satu (dilambangkan

@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 18