Page 19 - Chapter 7

16

ตัวอย่างที่ 2 พิจารณาปฏิกิริยา
MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O

ถ้าให้ MnO 2 0.8 โมล ท าปฏิกิริยากับ HCl 48 g สารใดจะหมดก่อน และจะเกิด

Cl 2 กี่กรัม มวลอะตอม H=1 O=16 Cl=35.5 Mn=55

แนวค ำตอบ กระบวนการคิดวิเคราะห์โจทย์

ขั้นที่ 1 ท าความเข้าใจปัญหา
1.1 สิ่งที่โจทย์ก าหนด

- สาร ตั้งต้นปฏิกิริยา MnO 2 0.8 โมล และ HCl 48 g
1.2 สิ่งที่โจทย์ต้องการทราบ

- สารใดหมดก่อน หรือเป็นสารก าหนดปริมาณ
- เกิด Cl 2 กี่กรัม

ขั้นที่ 2 วางแผนแก้ปัญหา
2.1 เขียนและดุลสมการเคมี ระบุอัตราส่วนหน่วยที่จะค านวณ

2.2 หาสารก าหนดปริมาณ
2.3 ใช้สารก าหนดปริมาณค านวณเทียบหาสารผลิตภัณฑ์

ขั้นที่ 3 ด าเนินการตามแผน

3.1 เขียนและดุลสมการเคมี
MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O

โมล 1 4 1 1 2
มวล(g) 87 146 126 71 36

3.2 หาสารก าหนดปริมาณ
จ ำนวนโมลขอ งMnO จ ำนวนโมลขอ งHCl
วิธีคิด 2 :
1 4
48 mol
8 . 0 mol 5 . 36
:
1 4
0.8mol : 3 . 1 mol
4
0.8 : 0.3 แสดงว่า HCl หมดก่อน เป็นสารก าหนดปริมาณ