Page 28 - E-MODUL KIMIA LARUTAN PENYANGGA new

25

Informasi Tambahan

Suatu larutan buffer dapat mempertahankan pH-
Tahukah Kamu!
nya jika asam atau basa yang ditambahkan dalam jumlah
Pada pengeceran asam
yang sedikit. Namun selain dapat mempertahankan pH-
lemah (elektrolit lemah)
nya terhadap penambahan sejumlah kecil asam atau berlaku Hukum Pengenceran
Ostwald yang disimpulkan
basa, larutan buffer juga dapat mempertahankan pH-
bahwa : Derajat ionisasi
nya pada pengenceran. Jika campuran pada larutan asam/basa lemah dalam air

penyangga yang bersifat asam diencerkan, derajat akan makin besar jika
konsentrasinya diperkecil
ionisasi asam lemah akan bertambah besar, yang berarti

jumlah H+ dari ionisasi asam lemah bertambah, namun penambahan konsentrasi H+ menjadi

tidak berarti karena volume larutan juga bertambah sehingga pH juga tidak berubah.

Demikian sebaliknya jika larutan penyangga yg bersifat basa diencerkan, derajat ionisasi

basa lemah akan bertambah besar, yang berarti jumlah OH– dari ionisasi basa lemah

bertambah, namun penambahan konsentrasi OH– menjadi tidak berarti karena volume

larutan juga bertambah. Akan tetapi penambahan asam dan basa atau pengenceran yang

berlebihan tetap akan menyebabkan perubahan pH larutan penyangga.

Setiap larutan buffer mempunyai kapasitas tertentu , artinya setiap buffer hanya

dapat berfungsi pada batas-batas tertentu sesuai dengan konsentrasi asam dan basa yang
ada didalamnya. Pada umumnya, kapasitas maksimum dimana pH tidak berubah adalah kalau

konsentrasi asam lemah (atau basa lemah) dan garamnya dipertahankan besar dan satu

sama lain mendekati sama. Buffer memiliki kapasitas maksimum pada pH = pKa (atau pOH

= pKb). Ketika rasio konsentrasi garam terhadap elektrolit lemah kurang dari 0,1 atau lebih

besar dari 10, buffer mulai kehilangan efektivitasnya.

.