Page 18 - e-modul kimia fiks nian nian

15

Larutan Penyangga Basa

+
Contoh : Larutan penyangga yang mengandung NH 3 dan NH 4

Dalam larutan tersebut terdapat kesetimbangan :

+
-
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4 (aq) + OH (aq)

A. Pada penambahan asam kuat

+
Jika yang ditambahkan suatu asam (H ), ion H+ dari asam yang ditambahkan akan bereaksi

+
dengan NH3 membentuk molekul NH4 , dengan kata lain asam yang ditambahkan akan

dinetralisasi oleh basa lemahnya (NH3).

+
+
NH3 (aq) + H (aq) → NH4 (aq)

Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi OH-

dapat dipertahankan dan pH larutan penyangga tidak akan terlalu banyak berubah.

-
Jadi,penambahan asam menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH3) bukannya ion OH

Klik dan simak situs berikut untuk melihat animasi pengaruh penambahan asam kuat

yang terjadi pada larutan penyangga basa tersebut

B. Penambahan Basa kuat

-
-
Namun bila yang ditambahkan adalah suatu basa (OH ), maka ion OH dari basa yang

+
ditambahkan akan bereaksi dengan ion NH4 membentuk ion NH3 dan air, dengan kata lain

+
basa yang ditambahkan akan dinetralisasi oleh komponen asam konjugasinya (NH4 ).

+
-
NH4 (aq) + OH (aq) → NH3 (aq) + H2O (l)