Page 13 - Modul Kimia Anorganik new

e-Modul KIMIA ANORGANIK KELAS XI

Sifat-Sifat Logam Alkali

7) Reaksi logam alkali dengan oksigen
Semua logam alkali dapat bereaksi dengan oksigen membentuk

oksidanya.
4 M(s) + O2(g) → 2 M2O (s) (M = Li, Na, K, Rb, Cs)

(terbatas) (alkali oksida)

Apabila oksigen yang direaksikan berlebihan, maka natrium dapat membentuk

peroksida sedangkan kalium, rubidium, dan sesium dapat membentuk
superoksida.

2 Na(s) + O2(g) → 2 Na2O2 (s)
(berlebihan) (natrium peroksida)

M(s) + O2(g) → 2 MO2 (s) (M = K, Rb, Cs)

(berlebihan) (superoksida)

Ekstraksi Logam Alkali

Logam-logam golongan IA begitu reaktif sehingga tidak ditemukan dalam

keadaan bebas. Senyawa-senyawanya kebanyakan stabil terhadap panas sehingga

penguraian secara termal tidak dapat dilakukan. Logam-logam golongan IA ini juga
merupakan agen pereduksi paling kuat sehingga tidak mungkin mengekstraksi

logam golongan IA dengan cara mereduksi oksidanya. Elektrolisis larutannya
dengan katoda merkuri bisa menjadi alternatif untuk memperoleh logamnya, namun

memisahkan amalgama (perpaduan logam tertentu dengan merkuri) tergolong

sangat sulit.
Logam-logam golongan IA semuanya dapat diperoleh dengan elektrolisis

lelehannya, biasanya lelehan halida, dan perlu ditambahkan pengotor untuk

menurunkan titik lelehnya. Natrium diperoleh dengan mengelektrolisis lelehan

campuran sekitar 40% NaCl dan 60% CaCl2 dalam ‘Down Cell’ . Campuran ini
meleleh pada 600 °C, s ementara NaCl murni meleleh pada 803 °C. Sejumlah kecil

7